二、常见顺序型题(均按当年高考题照排)
例11998-11 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]
B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
D．[M+]+[H+]＝[A-]+[OH-]
【错解】 ①错选B，②漏选D。
【评析】 审题时，注意关键字词：“等体积”、“等浓度”、“MOH强碱”、“HA弱酸”。明确MOH与HA是完全中和了，生成的盐是强碱弱酸盐（MA）,A+H2O==HA+OH,混合液中[OH-]>[H+],[A-]＞[OH-]，据此排除A、B选项，确定C为答案之一。D应从阳离子所带电荷的总物质的量与阴离子所带电荷的总物质的量相等去分析，便可迅速确定D是本题的另一个答案。出现①误区是由于没有看清题目条件，误把“等浓度”想成了等pH，得出了HA弱酸有剩余的结论，根据[H+]＞[OH-]，误以为B是答案之一。出现②误区是因为忽略了离子电荷守恒的原则，造成漏选D选项。
【正确答案】 C，D。
例21997-14 0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
【错解】 C。
【评析】 根据0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，可知发生的反应如下：NaOH+NH4Cl＝NH3·H2O+NaCl
溶液呈碱性，[OH-]＞[H+]，可排除C选项。根据NaCl完全电离成Na+和Cl-，可知溶液中[Na+]与[Cl-]相等，可排除A、D选项。
【正确答案】 B。
陷入误区“C”，主要是把混合溶液的酸碱性判断错了，误以为溶液呈酸性，导致失误。
此类顺序型题还可以举出一些，如：1996-25，1995-12，1994-11等。现附在后面，供同学们查缺补漏，走出误区，提高思维的严密性作参考。
(1)1996-25 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]
D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
答案[B]
(2)1995-12．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中
A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
答案[A]
(3)1994-11．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
答案[A]
例3(1998-15) 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．③＞②＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
【错解】 C。
【评析】 审题时，首先要引起注意的是题干中粗体的字“离子、分子总数”。第二，注意“各瓶溶液”中所含离子、分子总数由大到小的顺序。第三，注意到从①到⑤水溶液的体积依次增大10mL，水分子数起着决定性作用。注意了以上三点，就会敏锐地察觉⑤所含离子、分子总数最大，只有D选项将⑤排在最前面，迅速选取D为答案。
出现误选C为答案，是由于把注意力集中在H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离成H+和SO42-离子，其离子总数为20×10-3L×0.50mol·L-1×3，据此排除A、D选项，在B、C中选择答案。在比较“①”与“③”时，继续求算溶液中的离子总数，“①”中为10×10-3L×0.60mol·L-1×2，“③”中为30×10-3L×0.4mol·L-1×2，故“③”应排在“①”的前面。据此排除了B选项，确定C选项为答案，导致失误。通过分析，我们得到启示，审题时要清醒地看到题干中带加重号“·”的关键字，克服思维定势(这里指的是习惯于比较溶质的微粒数，而全然不顾溶剂的分子数)，具体问题具体分析。还要敏锐地察觉“题示信号”(这里指的是选项中把“⑤”排在最前面的，只有 D．选项)，简化推算过程，提高思维的敏捷性。
【正确答案】 D。
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文章来源:慧师网
