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高二化学第三单元盐类的水解教案 苏教版 |
| ·大小：13.58KB |
·时间：2007-1-14 |
·级别： |
·上传：第二教育网 |
| ·人气：164 |
·下载：125 |
| ·E币：2 |
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| 类型：教师 >> 教案 | 年级：高二 >> 高二化学 | 科目：化学 |
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简介：
高二化学第三单元盐类的水解教案 苏教版
盐类的水解规律（第一课时）
教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析
教学过程：
［问题引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？
一、探究盐溶液的酸碱性：
【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：
（一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、
溶液的酸碱性
盐 的 类 型
（从生成该盐的酸和碱的强弱分）
【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
盐的组成：
酸 + 碱 = 盐+ 水
强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3
弱酸弱碱盐 CH3COONH4
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）
①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+）＜ c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+）＞ c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH—）
练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。
【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？
盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH—
②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？
说明水的电离平衡受到了破坏。
结合实验结果具体分析：
【讨论】1．CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？）
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】2。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）
NH4Cl = Cl— + NH4+
+
H2O H+ + OH—
NH3•H2O
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）
溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
二、盐的水解：
1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+） 与C（OH—）不等，显酸性或碱性。
水 解
即： 盐 + 碱 酸 + 碱
中 和
........
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