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| ·2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷 人教版 |
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2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷 人教版 |
| ·大小：346.8KB |
·时间：2007-2-27 |
·级别： |
·上传：第二教育网 |
| ·人气：153 |
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| ·E币：3 |
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| 类型：题库 >> 综合测试（质量检测） | 年级：高三 >> 化学 | 科目：化学 |
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简介：
2007年江苏省华罗庚中学高三化学2月质量检测试卷 人教版
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:127
第I卷 (选择题 共64分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
１．下列工业生产的说法错误的是
A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”
B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉
C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧。臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某
一波长紫外线形成的，而另一波长的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是
A．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高
C．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN－N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1 mo1 N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙
酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4
溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡
萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.4NA
B．Cu和足量的浓硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 NA
6．下列过程中，没有发生化学变化的是
A．鸡蛋清的水溶液加饱和(NH4)2SO4溶液后，有白色物质析出 B．NO2气体经加压变成无色液体
C．溴水滴入植物油中振荡褪色 D．用SO2漂白的草帽日久变黄
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s） C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag） NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 ，则△H1>△H2
8. 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来
的结构图是
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C. 图(1)和图(4) D．只有图(1)
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500
℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学
的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂在常温下就能合成氨，反应方程式可表
示为N2 +3H2 2NH3 . 根据题给信息及所学知识判断下列有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
10、某MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600～700℃，所用燃料为
氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2＋CO32――2e－
＝H2O＋CO2。则下列判断中，正确的是
A．正极反应：4OH――4e―＝2H2O＋O2 B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32―向负极移动 D．放电时CO32―向正极移动
11、“瘦肉精”可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。其商业名称为盐酸克仑特罗。盐酸克仑特罗的
结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A、盐酸克仑特罗遇Fe3+的溶液能显紫色
B、盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N2O•HCl
C、1mol盐酸克仑特罗在一定条件下与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗6molNaOH
D、盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2
12．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A.与Al反应产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.由水电离的c(H+)=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C.含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是
A. 离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X单质可在氧气燃烧生成XO3 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）
A、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c
15．铜的冶炼大致可分为：
⑴富集：将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6 Cu＋SO2↑；
⑷电解精炼。
下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．6mol CuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到3molCu
C．反应2Cu2O+ Cu2S＝6 Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
16.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是
.........
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