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| ·北京市海淀区2006—2007学年高三理综二模（化学部分） |
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北京市海淀区2006—2007学年高三理综二模（化学部分） |
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·时间：2007-5-10 |
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| 类型：题库 >> 高考 >> 高考模拟考试 | 年级：高三 >> 化学 | 科目：化学 |
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简介：
5．下列说法不正确的是
A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味
B．利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅
C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放
D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化
6．下列说法正确的是
A．乙酸、蔗糖都是弱电解质
B．CO2、H2O都是非极性分子
C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物
D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的
是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
8．下列叙述不正确的是
A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应
B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+ 发生还原反应
C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
9．下列关于实验的叙述正确的是
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。下列叙述中，正确的是
A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
11．在120℃、101 kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了 ，则乙烯的体积为
A． B． C． D．
12．在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO42-、 Ｂ．CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Br-、SO42- Ｄ．Na+、SO42-、CO32-
25．（15分）已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为CxHyOCl。有关转化关系如图3所示：
C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为 ，其中R、R’为烃基。请回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团的名称是 ；③的反应类型为 ；
（2）已知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%，则A的化学式为 ；
（3）已知E 中R’的两个取代基呈对位，则E的结构简式为 ；
（4）写出反应①的化学方程式 ；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F（C11H12O2），F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式
；
（6）在B的多种同分异构体中，写出分子结构中含有 ，且属于酯的同分
异构体的结构简式
。
26．（15分）工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。
NH3 + CO2 + H2O + NaCl(饱和) NaHCO3(晶体)↓ + NH4Cl
（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图4所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：a.石灰石 b.生石灰 c. 6 mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液。
① A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；
② B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；
④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图5所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为______________、_____________、_____________；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。
27．（18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如图6所示。
①X的化学式为 ；
②图6中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图7表示随条件改变，
氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的
是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势
正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
；
②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次
为 。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol A。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
28．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图8所示。反应Ⅰ、Ⅱ均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。其中D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①A的电子式为 ；C固态时的晶体类型为 ；
②写出反应Ⅱ的离子方程式 ；
③在E的环境中，A与B反应， 每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化
学方程式 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得。 B元素原子的电子层数等于最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C溶液显碱性，则反应Ⅱ的离子方程式为 。
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